Pression absolue P
Pression absolue uniquement, P > 0. Ajoutez la pression ambiante à une mesure manométrique.
Thermique · Thermodynamique
Calculateur loi des gaz parfaits
Déterminez une inconnue de PV = nRT à partir des trois autres grandeurs. Utilisez une pression absolue ; les températures en Celsius et Fahrenheit sont converties en kelvins avant le calcul.
Créé le v1.0
Par Thibaut Grzelak, ingénieur calcul mécanique
02
Résultats
Volume du gaz V
Volume occupé par le gaz, V > 0.
Quantité de matière n
mol
Quantité en moles, n > 0 ; pas une masse en kilogrammes.
Température absolue T
Choisissez K ou °C (aussi °F). Le calcul utilise toujours T > 0 K.
Constante molaire des gaz
J/(mol·K)
R = 8.31446261815324 J/(mol·K).
Relation et application numérique
PV = nRT—
Gaz parfait à l’équilibre, volume moléculaire et interactions intermoléculaires négligés. P, V, n et T sont strictement positifs.
01Formules et symboles
Formules utilisées
P
P = n × R × T / VPression absolue.V
V = n × R × T / PVolume du gaz parfait.n
n = P × V / (R × T)Quantité de matière en moles.T
T = P × V / (n × R)Température absolue en kelvins.R
R = 8.31446261815324 J/(mol·K)Constante molaire SI exacte, produit des constantes d’Avogadro et de Boltzmann.02Hypothèses et limites
Domaine de validité
- Gaz parfait à l’équilibre, volume moléculaire et interactions intermoléculaires négligés. P, V, n et T sont strictement positifs.
03Exemple de vérification
Cas numérique de référence
- Pour n = 1 mol, T = 300 K et P = 100 kPa = 100000 Pa : V = nRT/P = 1 × 8,31446261815324 × 300 / 100000 = 0,024943387854… m³ = 24,943… L (≈ 25 L).
04Références
Références techniques
- Chemistry, §9.2 The Ideal Gas Law — OpenStax
- CODATA molar gas constant — NIST
FAQ
Puis-je saisir une pression manométrique ?
Convertissez-la d’abord : pression absolue = pression manométrique + pression ambiante locale. Le calculateur n’ajoute jamais implicitement la pression atmosphérique.
Pourquoi −273,15 °C est-il refusé ?
Cela correspond à 0 K. Le modèle exige une température absolue strictement positive. Une température Celsius négative reste possible si elle dépasse le zéro absolu.
Une mole occupe-t-elle toujours 22,4 litres ?
Non. Le volume molaire dépend de la température et de la pression absolue. Précisez ces deux conditions pour comparer des volumes.
05Comprendre PV = nRT
À quantité et température fixées, doubler la pression absolue divise le volume par deux. À pression et quantité fixées, le volume est proportionnel à la température en kelvins. R utilise les unités cohérentes Pa, m³, mol et K.
06Limites pour les gaz réels
L’approximation devient souvent moins pertinente à forte densité, haute pression, basse température ou près de la condensation. Aucun facteur de compressibilité propre au gaz n’est appliqué : ce résultat seul ne quantifie pas l’erreur du modèle idéal.
07Erreurs fréquentes
Ne substituez pas directement les degrés Celsius dans PV = nRT et ne mélangez pas une constante litre-atmosphère avec des pascals et des mètres cubes. Utilisez les moles, pas la masse ; leur conversion exige la masse molaire.